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高考化學(xué)試題及答案

時間:2022-06-25 00:40:46 其他 我要投稿
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高考化學(xué)試題及答案

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高考化學(xué)試題及答案

  全國卷新課標(biāo)一高考化學(xué)真題解析版

  7.我國清代《本草綱目拾遺》中記敘無機(jī)藥物335種,其中“強(qiáng)水”條目下寫道:“性最烈,能蝕五金……其水甚強(qiáng),五金八石皆能穿第,惟玻璃可盛!边@里的“強(qiáng)水”是指( ) A.氨水B. 硝酸 C.醋 D.鹵水

  【答案】B 【解析】

  試題分析:根據(jù)所給四種物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱可判斷,該強(qiáng)水為硝酸,硝酸具有強(qiáng)氧化性,可溶解大部分金屬,答案選B。 考點:考查物質(zhì)氧化性的判斷

  8.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

  A.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA B.2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NA

  C.過氧化鈉與水反應(yīng)時,生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA D.密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng),產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

  【答案】C

  考點:考查阿伏伽德羅常數(shù)與微粒數(shù)的關(guān)系判斷

  9.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途,其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品,則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比應(yīng)為( )

  A.1:1B.2:3C.3:2D.2:1

  【答案】C

  考點:考查元素守恒法的應(yīng)用

  10.下列實驗中,對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是

  【答案】D 【解析】

  試題分析:A、稀硝酸與過量的Fe分反應(yīng),則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水,無鐵離子生成,所以加入KSCN溶液后,不變紅色,現(xiàn)象錯誤;B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成硫酸銅和硫酸亞鐵,無黑色固體出現(xiàn),現(xiàn)象錯誤;C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高,所以內(nèi)部熔化的鋁不會滴落,錯誤;D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,再加入硫酸銅,則生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀,沉淀的轉(zhuǎn)化符合由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化,所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小,正確,答案選D。

  考點:考查對反應(yīng)現(xiàn)象、結(jié)論的判斷

  11.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是( )

  A.正極反應(yīng)中有CO2生成 B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移 C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū) D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

  【答案】

  A

  考點:考查對原電池反應(yīng)的判斷

  12.W、X、Y、Z均為的短周期元素,原子序數(shù)依次增加,且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法正確的是( ) A.單質(zhì)的沸點:W>X B.陰離子的還原性:A>Z C.氧化物的水化物的酸性:Y

  試題分析:W的L層無電子,則W是H元素;X的L層有5個電子,則X是N元素,Y與Z的L層都是8個電子,則二者都是第三周期元素。根據(jù)最外層電子數(shù)之和為18可知Y與Z的最外層電子數(shù)之和為12,Z的原子序數(shù)大于Y,所以Y是P,Z是Cl元素。A、氫氣與氮氣都是分子晶體,相對分子質(zhì)量大的沸點高,沸點X>W,錯誤;B、H元素的非金屬性比Cl弱,所以簡單陰離子的還原性W>Z,正確;C、未指明最高價氧化物的水化物,不能判斷酸性的強(qiáng)弱,錯誤;D、N與P可以同時存在于同一離子化合物中,如磷酸銨,錯誤,答案選B。 考點:考查元素推斷,元素化合物性質(zhì)的判斷

  13.濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液,分別加水稀釋至體積V,pH隨的變化如圖所示,下列敘述錯誤的是( )

  A.MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性 B.ROH的電離程度:b點大于a點 C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(OH-)相等

  D.當(dāng)【答案】

  D=2時,若兩溶液同時升高溫度,則c(M+)/c(R+)增大

  溶液的pH=10,MOH溶液中不存在電離平衡,而ROH溶液中存在電離平衡,升高溫度,電離正向移動,則c(R+)濃度增大,而升高溫度,對c(M+)無影響,所以比值減小,錯誤,答案選D。

  考點:考查電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷,溶液稀釋的判斷

  26.草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×102,K2=5.4×105。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體(H2C2O4·2H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解。回答下列問題:

 。1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________,由此可知草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_______。裝置B的主要作用是________。

 。2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中含有CO,為進(jìn)行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。

 、僖医M同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為A、B、______。裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_______。

 、谀茏C明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_______。

 。3)設(shè)計實驗證明:

  ①草酸的酸性比碳酸的強(qiáng)______。 ②草酸為二元酸______。

  【答案】⑴有氣泡逸出,澄清石灰水變渾濁;CO2;冷凝(水蒸氣、草酸等),避免草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀,干擾CO2的檢驗。

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