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關(guān)于高三第一學(xué)期期末考試復(fù)習(xí)指導(dǎo)
高三第一學(xué)期期末考試數(shù)學(xué)復(fù)習(xí)
數(shù)學(xué)：自測(cè)“20條” 掌控復(fù)習(xí)程度
學(xué)而思高考研究中心數(shù)學(xué)老師郭化楠建議學(xué)生自測(cè)“20條”，了解自己的復(fù)習(xí)程度。
提到一個(gè)基本概念，就能說(shuō)清楚。
2.做題時(shí)完全不需要查“速查手冊(cè)”或“公式大全”。
3.考試時(shí)不會(huì)出現(xiàn)計(jì)算錯(cuò)誤。
4.說(shuō)起一個(gè)知識(shí)點(diǎn)，能說(shuō)出相關(guān)易錯(cuò)點(diǎn)。
5.清楚自己的薄弱環(huán)節(jié)。
6.考試時(shí)不會(huì)被扣步驟分。
7.清楚每個(gè)知識(shí)點(diǎn)在課本的位置。
8.復(fù)習(xí)筆記清晰而有條理。
9.有錯(cuò)題本，且認(rèn)真運(yùn)用。
10.能有效使用草稿紙，并從中看出當(dāng)初的解題步驟。
11.不必在有音樂(lè)的情況下才能看書。
12.清楚每道題應(yīng)該用的合理時(shí)間。
13.能及時(shí)、主動(dòng)請(qǐng)教老師或同學(xué)解決問(wèn)題。
14.很快就能進(jìn)入看書狀態(tài)。
15.大考前從不失眠。
16.會(huì)合理安排考試時(shí)間，從不匆忙交卷。
17.做題時(shí)不擔(dān)心偶爾的聲響干擾。
18.在考試中跳過(guò)不會(huì)的題。
19.不懼怕跟父母交流學(xué)習(xí)狀況。
20.不會(huì)在公布分?jǐn)?shù)前無(wú)比焦慮。
“20條”檢驗(yàn)了同學(xué)在此時(shí)應(yīng)該達(dá)標(biāo)的3個(gè)主要方面：第1條至第7條是知識(shí)層面。第8條至第14條是學(xué)習(xí)習(xí)慣。第15條至第20條是考試心態(tài)。
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高三政治知識(shí)點(diǎn)歸納：時(shí)代主題
【摘要】：進(jìn)入高三的同學(xué)，一定要加把勁努力復(fù)習(xí)了，在復(fù)習(xí)的第一輪期間，小編為大家整理了高三政治知識(shí)點(diǎn)歸納，希望可以幫助大家，也希望大家好好利用。
時(shí)代主題
1.和平與發(fā)展是當(dāng)今時(shí)代的主題：
(1)和平與發(fā)展是對(duì)人類的生存和發(fā)展具有決定性影響的全球性問(wèn)題。
(2)含義：和平問(wèn)題是指維護(hù)世界和平、防止新的世界戰(zhàn)爭(zhēng)的問(wèn)題。它是人類社會(huì)存在和發(fā)展的基本條件，是經(jīng)濟(jì)發(fā)展和其他全球性問(wèn)題解決的前提。
發(fā)展問(wèn)題是世界經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，特別是發(fā)展中國(guó)家經(jīng)濟(jì)的發(fā)展問(wèn)題。發(fā)展和繁榮是人類永恒的課題。今天，全球發(fā)展的最突出問(wèn)題是南北發(fā)展不平衡，即發(fā)展中國(guó)家與發(fā)達(dá)國(guó)家之間的經(jīng)濟(jì)發(fā)展不平衡問(wèn)題。
(3)戰(zhàn)后世界和平是主流，但威脅和平的因素仍存在，世界并不太平。戰(zhàn)后世界發(fā)展是主線，但整個(gè)世界的經(jīng)濟(jì)形勢(shì)依然嚴(yán)峻。全球發(fā)展最突出的問(wèn)題是南北發(fā)展不平衡問(wèn)題。
(4)和平與發(fā)展的相互關(guān)系：和平與發(fā)展是相輔相成的，和平是發(fā)展的前提條件，發(fā)展經(jīng)濟(jì)是維護(hù)世界和平的重要基礎(chǔ)。
2.建立國(guó)際新秩序：
(1)霸權(quán)主義和強(qiáng)權(quán)政治是解決和平與發(fā)展問(wèn)題的主要障礙。
(2)建立國(guó)際新秩序是解決和平與發(fā)展的有效途徑。
(3)國(guó)際新秩序必須以和平共處五項(xiàng)原則為基礎(chǔ)。
3.世界多極化趨勢(shì)的發(fā)展
(1)多極化趨勢(shì)在曲折中發(fā)展：自20世紀(jì)70年代以來(lái)，世界出現(xiàn)了多極化的趨勢(shì)。蘇聯(lián)解體后，一個(gè)多極化的世界格局開始形成。同時(shí)，國(guó)際形勢(shì)總的趨勢(shì)是由緊張趨向緩和，由對(duì)抗轉(zhuǎn)為對(duì)話。當(dāng)前，世界正形成若干個(gè)政治經(jīng)濟(jì)力量中心。
(2)多極化意義：世界多極化趨勢(shì)的發(fā)展，有助于扼制美國(guó)搞單極世界由它來(lái)“領(lǐng)導(dǎo)”國(guó)際社會(huì)的圖謀;同時(shí)也有利于世界的和平、穩(wěn)定、發(fā)展和國(guó)際關(guān)系的民主化。
4.當(dāng)代國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)的實(shí)質(zhì)：
(1)當(dāng)代國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)的實(shí)質(zhì)是以經(jīng)濟(jì)和科技實(shí)力為基礎(chǔ)的綜合國(guó)力的較量。
(綜合國(guó)力含義及構(gòu)成：是指一個(gè)主權(quán)國(guó)家生存和發(fā)展所擁有的全部實(shí)力及國(guó)際影響力的合力。這其中包括主要由政治決策、動(dòng)員和組織能力、反應(yīng)能力構(gòu)成的政治力，主要由國(guó)民生產(chǎn)總值、經(jīng)濟(jì)構(gòu)成和經(jīng)濟(jì)發(fā)展前景構(gòu)成的經(jīng)濟(jì)力，主要由軍隊(duì)的數(shù)量和質(zhì)量、武器裝備、戰(zhàn)術(shù)技術(shù)等構(gòu)成的國(guó)防力，主要由教育水平和受教育者的素質(zhì)構(gòu)成的文教力，主要由一個(gè)國(guó)家在國(guó)際上的地位、作用、影響和外交上的能力構(gòu)成的外交力，主要由人口的數(shù)量和質(zhì)量、地理位置、氣候、資源等因素構(gòu)成的資源力。其中，經(jīng)濟(jì)力和科技力已經(jīng)成為決定性因素。)
(2)在當(dāng)今世界，經(jīng)濟(jì)是基礎(chǔ)，科技是龍頭。世界各國(guó)都以發(fā)展經(jīng)濟(jì)和科技作為國(guó)家的戰(zhàn)略重點(diǎn)，努力增強(qiáng)自己的綜合國(guó)力，力圖在未來(lái)世界格局種占據(jù)有力地位。當(dāng)前，大力加快我國(guó)社會(huì)主義現(xiàn)代化建設(shè)進(jìn)程，全面建設(shè)小康社會(huì)，增強(qiáng)國(guó)家實(shí)力，是我們的基本立足點(diǎn)。我們要著力于發(fā)展科學(xué)技術(shù)和提高國(guó)民素質(zhì)，增強(qiáng)綜合國(guó)力，力爭(zhēng)在激烈的國(guó)際競(jìng)爭(zhēng)中掌握主動(dòng)權(quán)。
20XX高考物理：常見的力公式總結(jié)
物理常見的力公式輔導(dǎo)：
高考物理公式：常見的力公式總結(jié)
1.重力G=mg (方向豎直向下，g=9.8m/s2≈10m/s2，作用點(diǎn)在重心，適用于地球表面附近)
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2.胡克定律F=kx {方向沿恢復(fù)形變方向，k：勁度系數(shù)(N/m)，x：形變量(m)｝
3.滑動(dòng)摩擦力F=μFN {與物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)方向相反，μ：摩擦因數(shù)，F(xiàn)N：正壓力(N)｝
4.靜摩擦力0≤f靜≤fm (與物體相對(duì)運(yùn)動(dòng)趨勢(shì)方向相反，fm為最大靜摩擦力)
5.萬(wàn)有引力F=Gm1m2/r2 (G=6.67×10-11N m2/kg2,方向在它們的連線上)
6.靜電力F=kQ1Q2/r2 (k=9.0×109N m2/C2,方向在它們的連線上)
7.電場(chǎng)力F=Eq (E：場(chǎng)強(qiáng)N/C，q：電量C，正電荷受的電場(chǎng)力與場(chǎng)強(qiáng)方向相同)
8.安培力F=BILsinθ (θ為B與L的夾角，當(dāng)L⊥B時(shí):F=BIL，B//L時(shí):F=0)
9.洛侖茲力f=qVBsinθ (θ為B與V的夾角，當(dāng)V⊥B時(shí)：f=qVB，V//B時(shí):f=0)
注:
(1)勁度系數(shù)k由彈簧自身決定;
(2)摩擦因數(shù)μ與壓力大小及接觸面積大小無(wú)關(guān)，由接觸面材料特性與表面狀況等決定;
(3)fm略大于μFN，一般視為fm≈μFN;
(4)其它相關(guān)內(nèi)容：靜摩擦力(大小、方向)〔見第一冊(cè)P8〕;
(5)物理量符號(hào)及單位B：磁感強(qiáng)度(T)，L：有效長(zhǎng)度(m)，I:電流強(qiáng)度(A)，V：帶電粒子速度(m/s),q:帶電粒子(帶電體)電量(C);
(6)安培力與洛侖茲力方向均用左手定則判定。
高三數(shù)學(xué)幾何備考經(jīng)驗(yàn)介紹
編者按：高考前的第一輪復(fù)習(xí)正在火熱進(jìn)行中，同學(xué)們要利用這些復(fù)習(xí)的時(shí)間強(qiáng)化學(xué)習(xí)，為大家整理了數(shù)學(xué)幾何備考經(jīng)驗(yàn)介紹，在高三數(shù)學(xué)第一輪復(fù)習(xí)時(shí)，給您最及時(shí)的幫助!
(1)題型穩(wěn)定：近幾年來(lái)高考解析幾何試題一直穩(wěn)定在三(或二)個(gè)選擇題，一個(gè)填空題，一個(gè)解答題上，分值約為30分左右，占總分值的20%左右。
(2)整體平衡，重點(diǎn)突出：對(duì)直線、圓、圓錐曲線知識(shí)的考查幾乎沒(méi)有遺漏，通過(guò)對(duì)知識(shí)的重新組合，考查時(shí)既注意全面，更注意突出重點(diǎn)，對(duì)支撐數(shù)學(xué)科知識(shí)體系的主干知識(shí)，考查時(shí)保證較高的比例并保持必要深度。近四年新教材高考對(duì)解析幾何內(nèi)容的考查主要集中在如下幾個(gè)類型：
�、偾笄�方程(類型確定、類型未定);
�、谥本�與圓錐曲線的交點(diǎn)問(wèn)題(含切線問(wèn)題) 高中數(shù)學(xué);
③與曲線有關(guān)的最(極)值問(wèn)題;
�、芘c曲線有關(guān)的幾何證明(對(duì)稱性或求對(duì)稱曲線、平行、垂直);
�、萏角笄�方程中幾何量及參數(shù)間的數(shù)量特征;
(3)能力立意，滲透數(shù)學(xué)思想：一些雖是常見的基本題型，但如果借助于數(shù)形結(jié)合的思想，就能快速準(zhǔn)確的得到答案。
(4)題型新穎，位置不定：近幾年解析幾何試題的難度有所下降，選擇題、填空題均屬易中等題，且解答題未必處于壓軸題的位置，計(jì)算量減少，思考量增大。加大與相關(guān)知識(shí)的聯(lián)系(如向量、函數(shù)、方程、不等式等)，凸現(xiàn)教材中研究性學(xué)習(xí)的能力要求。加大探索性題型的分量!
高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作知識(shí)點(diǎn)
1. 儀器的洗滌
玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。
2.試紙的使用
常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗(yàn)溶液的性質(zhì)時(shí)，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測(cè)溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部，觀察試紙顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。
(2)在使用試紙檢驗(yàn)氣體的性質(zhì)時(shí)，一般先用蒸餾水把試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸)，觀察試紙顏色的變化情況來(lái)判斷氣體的性質(zhì)。
注意：使用pH試紙不能用蒸餾水潤(rùn)濕。
3. 藥品的取用和保存
(1)實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的。因此在使用時(shí)一定要嚴(yán)格遵照有關(guān)規(guī)定，保證安全。不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品(特別是氣體)的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品，嚴(yán)格按照實(shí)驗(yàn)規(guī)定的用量取用藥品。如果沒(méi)有說(shuō)明用量，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2mL，固體只需要蓋滿試管底部。實(shí)驗(yàn)剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理。
(2)固體藥品的取用
取用固體藥品一般用藥匙。往試管里裝入固體粉末時(shí)，為避免藥品沾在管口和管壁上，先使試管傾斜，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來(lái)，讓藥品全部落到底部。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。
(3)液體藥品的取用
取用很少量液體時(shí)可用膠頭滴管吸取;取用較多量液體時(shí)可用直接傾注法。取用細(xì)口瓶里的藥液時(shí)，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后拿起瓶子(標(biāo)簽對(duì)著手心)，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管。注意防止殘留在瓶口的藥液流下來(lái)，腐蝕標(biāo)簽。一般往大口容器或容量瓶、漏斗里傾注液體時(shí)，應(yīng)用玻璃棒引流。
(4)幾種特殊試劑的存放
(A)鉀、鈣、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣。
(B)白磷著火點(diǎn)低(40℃)，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中。
(C)液溴有毒且易揮發(fā)，需盛放在磨口的細(xì)口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面)，起水封作用。
(D)碘易升華且具有強(qiáng)烈刺激性氣味，盛放在磨口的廣口瓶里。
(E)濃硝酸、硝酸銀見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，貯放在陰涼處。
(P)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì)，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無(wú)色細(xì)口瓶里，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞。
4. 過(guò)濾
過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。
過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤(rùn)濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。
(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。
5. 蒸發(fā)和結(jié)晶
蒸發(fā)是將溶液濃縮，溶劑氣體或使溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程，可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過(guò)蒸發(fā)溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而析出晶體。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴外濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。
6. 蒸餾
蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。
操作時(shí)要注意：
(1)液體混合物蒸餾時(shí)，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。
(2)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。
(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3，也不能少于1/3.
(4)冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好。
(5)加熱溫度不能超過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)。
7. 升華
升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，可以將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來(lái)，例如加熱使碘升華，來(lái)分解I2和SiO2的混合物。
8. 分液和萃取
分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。
在萃取過(guò)程中要注意：
(1)將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。
(2)振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩，同時(shí)要注意不時(shí)地打開活旋塞放氣。
(3)將分液漏斗靜置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。
9. 滲析
利用半透膜(如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等)使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來(lái)提純、精制膠體。
高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)元素金屬性強(qiáng)弱
金屬性——金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì)
金屬活動(dòng)性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì)
☆注：“金屬性”與“金屬活動(dòng)性”并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動(dòng)性是：Zn>Cu。
1.在一定條件下金屬單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
2.常溫下與同濃度酸反應(yīng)的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應(yīng)越容易、越劇烈，其金屬性越強(qiáng)。
3.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，其元素的金屬性越強(qiáng)。
4.依據(jù)金屬單質(zhì)與鹽溶液之間的置換反應(yīng)。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，通常是先與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的強(qiáng)堿和氫氣，然后強(qiáng)堿再可能與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。
5.依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外)。
6.依據(jù)元素周期表。同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸減弱;同主族中，由上而下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性逐漸增強(qiáng)。
7.依據(jù)原電池中的電極名稱。做負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于做正極材料的金屬性。
8.依據(jù)電解池中陽(yáng)離子的放電(得電子，氧化性)順序。優(yōu)先放電的陽(yáng)離子，其元素的金屬性弱。
9.氣態(tài)金屬原子在失去電子變成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)所消耗的能量越少，其金屬性越強(qiáng)。
高考生物第一輪拿高分備考指導(dǎo)
一、記熟教材中結(jié)論性語(yǔ)言和黑體字內(nèi)容
相信許多同學(xué)都有這種體驗(yàn)：解答填空題時(shí)，意思答到了，但是拿不到分。這是由于我們對(duì)教材知識(shí)的理解總有欠缺，因而當(dāng)我們用自己的語(yǔ)言答題時(shí)，難免出現(xiàn)疏漏，自然不能得分。因此答題時(shí)應(yīng)盡可能多地用書本語(yǔ)言，因?yàn)榻滩恼Z(yǔ)言都經(jīng)過(guò)千錘百煉，既可讀，又嚴(yán)謹(jǐn)。
教材每一章內(nèi)容的最后都有“本章提要”，對(duì)本章內(nèi)容進(jìn)行簡(jiǎn)要的概括、總結(jié)，為本章知識(shí)的“壓縮餅干”。為此我們?cè)诟呷龔?fù)習(xí)的最后階段要徹底消化，充分吸收其中的營(yíng)養(yǎng)成分，搭建該章內(nèi)容的主體知識(shí)框架。
教材的行文也有其一定的規(guī)律，許多小節(jié)的首句或末句為本節(jié)內(nèi)容的要領(lǐng)，即通常所說(shuō)的結(jié)論性語(yǔ)句。最后階段復(fù)習(xí)教材知識(shí)時(shí)，應(yīng)先關(guān)注并強(qiáng)化這些結(jié)論性語(yǔ)言，再由簡(jiǎn)及繁，由總到分這樣的順序復(fù)習(xí)教材知識(shí)，由此加深記憶知識(shí)概要，掌握相關(guān)知識(shí)精髓。
教材中的黑體字內(nèi)容不是重要概念，就是本段內(nèi)容的提綱挈領(lǐng)性語(yǔ)言，為此，復(fù)習(xí)這些內(nèi)容時(shí)，我們深刻理解并記熟其中的含義。如光合作用概念這部分黑體字內(nèi)容，要理解、記憶光合作用的場(chǎng)所是什么?光合作用的物質(zhì)變化是什么?能量變化是什么?吸收并利用光能的物質(zhì)是什么?等等。
熟記教材中結(jié)論性語(yǔ)言和黑體字內(nèi)容，有益于將教材中的主體知識(shí)在腦海中形成一個(gè)清晰的輪廓，有利于答題中語(yǔ)言的規(guī)范性，對(duì)于取得高考成績(jī)中的基本分大有裨益。
二、關(guān)注教材中的限定性、修飾性的詞語(yǔ)
復(fù)習(xí)教材，還應(yīng)注意教材概念中的“狀語(yǔ)”、“定語(yǔ)”等限定性詞語(yǔ)。
如教材中講到利用生長(zhǎng)素浸泡扦插枝條，促進(jìn)生根時(shí)，為什么在生長(zhǎng)素的前面加上“一定濃度”?只有理解到因?yàn)樯L(zhǎng)素的作用具有兩重性，較低濃度生長(zhǎng)素才能促進(jìn)細(xì)胞的生長(zhǎng)、分裂和分化，促進(jìn)側(cè)根形成、果實(shí)發(fā)育、頂端優(yōu)勢(shì)等，但若超過(guò)合適濃度則會(huì)抵制上述作用;所以農(nóng)、林生產(chǎn)上使用生長(zhǎng)素一定要注意濃度。再如教材中給分離規(guī)律、自由組合規(guī)律和連鎖互換規(guī)律下定義時(shí)，都提到“減數(shù)分裂時(shí)”這一時(shí)間狀語(yǔ)，說(shuō)明了三大規(guī)律的適用范圍——有性生殖的生物在形成配子過(guò)程中，是核基因的遺傳規(guī)律。
教材中這樣的限定性、修飾性的詞語(yǔ)俯拾即是，如運(yùn)載體“通�！庇觅|(zhì)粒(意為還有其他，如病毒)，微生物培養(yǎng)基中的氮源“主要”用于合成細(xì)胞中蛋白質(zhì)、核酸等(意為還有其他物質(zhì)，如ATP、磷脂等)，等等。
關(guān)注教材中限定性、修飾性的詞語(yǔ)，挖掘出其中的含義，可以深刻理解教材知識(shí)，有利于正確解答選擇題中的概念明晰題，也有利于提高解答第Ⅱ卷時(shí)語(yǔ)言的嚴(yán)密性，對(duì)減少答題過(guò)程中不必要的失分大有幫助。
總之，如果我們都能熟練掌握教材主要知識(shí)、注意到了教材中嚴(yán)謹(jǐn)用詞的原因所在、理解了教材中的所有圖表，體會(huì)到了教材知識(shí)點(diǎn)之間的聯(lián)系，我們步入高考考場(chǎng)還有什么可擔(dān)心的呢?
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