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化學(xué)分子和原子課堂筆記

時(shí)間：2022-07-03 02:10:35 語文我要投稿

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化學(xué)分子和原子課堂筆記

　　篇一：

化學(xué)分子和原子課堂筆記

　　一分子的性質(zhì)

　�。�1）分子的質(zhì)量和體積非常小

　　（2）分子在不停的運(yùn)動。如聞到花香，聞到酒精香味，衣服晾干，蔗糖溶解，某些物質(zhì)的揮發(fā)。

　　另外 A溫度越高，分子運(yùn)動越快。如太陽下曬衣服干得快，糖在熱水中溶解的快。

　　B無論固體，液體，氣體物質(zhì)的分子都在運(yùn)動。

　　（3）分子間有間隔。如蔗糖溶解在水中，水的體積不變。100ML的水與100ML的酒精混合后體積小于200ML.

　　另外A固體時(shí)分子間間隔較小，氣態(tài)時(shí)分子間間隔較大。所以氣體易壓縮。

　　B溫度越高，分子間間隔越大，如熱脹冷縮，體溫計(jì)汞柱的上升。

　　C物質(zhì)三態(tài)變化時(shí)體積的變化是分子間間隔變化的結(jié)果，但分子本身大小不變。

　　二

　�。�1）在化學(xué)變化中，分子可再分，原子不可再分。如電解水。

　�。�2）同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不相同。

　　（3）在化學(xué)變化中，分子能分成原子，但分到原子就不能再分了（即最�。虼嗽邮腔瘜W(xué)變化中最小的粒子。

　�。�4）得到的信息：

　　A 在化學(xué)變化中, 分子可再分，原子不可再分。

　　B 在化學(xué)變化中, 原子的種類和數(shù)目不變

　　C 在化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變。

　　D 分子由原子構(gòu)成

　　三化學(xué)變化

　　物理變化

　　純凈物

　　混合物

　　四

　�。�1）心中清楚：一種分子表示一種物質(zhì)

　�。�2）分子與原子的區(qū)別：在化學(xué)變化中, 分子可再分，原子不可再分

　�。�3）一個(gè)分子中可以由同種原子構(gòu)成

　　可以由不同種原子構(gòu)成

　　可以由多個(gè)原子構(gòu)成

　　可以由單個(gè)原子構(gòu)成，但在化學(xué)中，我們說這種物質(zhì)由原子直接構(gòu)成，如鐵，鐵由鐵分子構(gòu)成，不這樣說，而說鐵由鐵原子直接構(gòu)成

　　篇二：初中化學(xué)原子與分子總結(jié)

　　1、原子定義

　　原子：化學(xué)變化中的最小微粒。

　　(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。

　　(2)原子也不斷地運(yùn)動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實(shí)驗(yàn)作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。

　　2、分子概念

　　分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

　　(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個(gè)分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個(gè)分子所能保持的。

　　(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;

　　分子的性質(zhì)

　　(1)分子質(zhì)量和體積都很小。

　　(2)分子總是在不斷運(yùn)動著的。溫度升高，分子運(yùn)動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。

　　(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。

　　(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗(yàn)：若口渴了，可以喝水解渴，同時(shí)吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因?yàn)樗捅际怯伤肿訕?gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。

　　原子的構(gòu)成

　　質(zhì)子：1個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷原子核(+)

　　中子：不帶電原子不帶電

　　電子：1個(gè)電子帶1個(gè)單位負(fù)電荷

　　1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。

　　2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子中存在帶電的粒子，為什么整個(gè)原子不顯電性?

　　原子是由居于原子中心帶正電的原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。

　　原子與分子的異同

　　分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點(diǎn)

　　(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子

　　(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運(yùn)動中

　　(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同

　　(4)都具有種類和數(shù)量的含義

　　原子的核外電子層分布

　　核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè);;最外層不超過8個(gè)。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(gè)(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè)，第三層不超過18個(gè);最外層電子數(shù)不超過8個(gè)(只有1個(gè)電子層時(shí)，最多可容納2個(gè)電子)

　　原子中的電量關(guān)系

　　在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個(gè)質(zhì)子帶1個(gè)單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。

　　原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系

　�、儋|(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù))

　　因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。

　�、谫|(zhì)子數(shù)決定元素的種類

　�、圪|(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量

　　因?yàn)樵又匈|(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的相對原子質(zhì)量。

　�、茈娮幽芰康母叩蜎Q定電子運(yùn)動區(qū)域距離原子核的遠(yuǎn)近

　　因?yàn)殡x核越近的電子能量越低，越遠(yuǎn)的能量越高。

　　⑤原子最外層的電子數(shù)決定元素的類別

　　因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為金屬，>或=4為非金屬，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為稀有氣體元素。

　�、拊幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)

　　因?yàn)樵幼钔鈱拥碾娮訑?shù)<4為失電子，>或=4為得電子，=8(第一層為最外層時(shí)=2)為穩(wěn)定。

　�、咴幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定元素的化合價(jià)

　　原子失電子后元素顯正價(jià)，得電子后元素顯負(fù)價(jià)，化合價(jià)數(shù)值=得失電子數(shù)

　�、嘣幼钔鈱拥碾娮訑�(shù)決定離子所帶的電荷數(shù)

　　原子失電子后為陽離子，得電子后為陰離子，電荷數(shù)=得失電子數(shù)

　　數(shù)字表示意義

　　1、元素符號前的數(shù)字：表示原子個(gè)數(shù)2N

　　2、化學(xué)式前面的數(shù)字：表示分子個(gè)數(shù)2H2O

　　3、離子符號前面的數(shù)字：表示離子個(gè)數(shù)

　　4、元素符號右上角的數(shù)字：表示該離子所帶的電荷數(shù)Mg2+

　　5、元素符號正上方的數(shù)字：表示該元素的化合價(jià)

　　6、化學(xué)式中元素符號右下角的數(shù)字：表示該分子所含有的某原子個(gè)數(shù)H2O

　　元素結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

　　(1)質(zhì)子數(shù)決定了元素的種類和原子核外電子數(shù)。

　　(2)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)是否相等，決定該元素的微粒是原子還是離子。

　　(3)原子最外電子層電子的數(shù)目與元素的化學(xué)性質(zhì)關(guān)系密切。

　　(4)稀有(惰性)氣體元素的原子最外層是8個(gè)電子(氦是2個(gè))的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，一般條件下不與其它物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

　　(5)金屬元素的原子最外電子層上的電子一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易失去最外層電子，使次外層成為最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　(6)非金屬元素的原子最外電子層上的電子數(shù)一般多于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，使最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

　　離子概念

　　離子：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。帶正電的離子叫陽離子;帶負(fù)電的離子叫陰離子。離子里：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)±帶電量

　　離子符號的寫法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對應(yīng)的化合價(jià)陽離子:Na+ Mg2+ Al3+ 、H+ NH4+、Fe2+ Fe3+ Ca2+

　　陰離子:O2- 、OH- S2-、F- Cl- SO4 2- CO32- NO3- MnO4- PO43- MnO42- ClO3-原子團(tuán)概念

　　原子團(tuán)：由兩種或兩種以上元素的原子構(gòu)成，在化學(xué)反應(yīng)中通常以整體參加反應(yīng)的原子集團(tuán)

　　常見的原子團(tuán)：SO42- CO32- NO3- OH- MnO4- MnO42- ClO3- PO43- HCO3- NH4+碳酸氫根(HCO3-)硫酸氫根(HSO4-)磷酸氫根(HPO42-)磷酸二氫根(H2PO4-)

　　注意：原子團(tuán)只是化合物中的一部分，不能脫離物質(zhì)單獨(dú)存在，因此含原子團(tuán)的物質(zhì)必定有

　　三種或三種以上元素，二種元素組成的物質(zhì)不含原子團(tuán)。原子團(tuán)在化學(xué)反應(yīng)中可再分為更小的粒子原子

　　篇三：原子、分子的概念及區(qū)別

　　一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

　　1、知道分子和原子的概念以及它們的區(qū)別和聯(lián)系，能從分子、原子的層次來

　　認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成．

　　2．初步理解分子的特性．

　　3．了解相對原子質(zhì)量的概念及采用的目的．

　　4．知道分解反應(yīng)并能區(qū)分分解反應(yīng)．

　　二、分析內(nèi)容

　　A．所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的

　　B．同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同

　　C．分子是由原子構(gòu)成的，所以分子質(zhì)量一定比原子大

　　D．分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的一種微粒

　　【練一練】

　　1．分子與原子的主要不同點(diǎn)是( )

　　A．分子大，原子小

　　B．分子能構(gòu)成物質(zhì)，原子不能構(gòu)成物質(zhì)

　　C．分子間有間隔，而原子是連在一起的沒間隔

　　D．分子在化學(xué)變化中可分，而原子在化學(xué)變化中不能分

　　2．二氧化碳、雙氧水(H2O2)和液氧中都含有 ( )

　　A．氧氣 B．氧分子 C．氧元素 D．游離態(tài)氧

　　3．下列化學(xué)符號中，既能表示一種元素，又能表示該元素的一個(gè)原子，還能

　　表示該元素的游離態(tài)的是( )

　　A．H B．H2 C．Cu D．N

　　4．保持三氧化硫化學(xué)性質(zhì)的微粒是 ( )

　　A．硫原子 B．氧原子 C．氧原子和硫原子 D．三氧化硫分子

　　5．物質(zhì)在不同溫度、壓強(qiáng)下發(fā)生三態(tài)變化，主要是由于 ( )

　　A．分子的運(yùn)動速度發(fā)生了變化 B．分子的大小發(fā)生了變化

　　C．分子之間的間隔發(fā)生了變化 D．分子的質(zhì)量發(fā)生了變化

　　6．打氣筒能將空氣壓入自行車胎內(nèi)，主要是由于 ( )

　　A．分子體積小 B．分子在不斷運(yùn)動 C．分子間有間隔 D．分子質(zhì)量小

　　7．有時(shí)沒有盛滿開水的熱水瓶瓶塞會彈出，其主要原因是 ( )

　　A．水分解成氫氣、氧氣，氣壓增大

　　B．水分子間間隙受熱變大，氣體體積膨脹

　　C．水分子受熱膨脹變大了D．水的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化

　　8．寫出下列符號表示的意義．

　　(1)O：______________________________________；

　　(2)2O：______________________________；

　　(3)O2：____________________________________；

　　(4)O3：_____________________________________；

　　(5)2O2：____________________________________．

　　9．在下列空格上，選擇填上“原子”或“分子”，“物理”或“化學(xué)”。

　　純凈的水都是由水________構(gòu)成的。當(dāng)水受熱變成水蒸氣時(shí)，發(fā)生的是________變化。水變成水蒸氣時(shí)，體積急劇增大，這并不是水________本身增大，而是水_______之間的間隙增大所引起的。水分子是由氫_______ 和氧_______構(gòu)成的。當(dāng)水通電時(shí)，生成氫氣和氧氣，發(fā)生的是________變化。其實(shí)質(zhì)是，水______在電流的作用下，分解出氫_______和氧_______，氫_______和氧_______不能獨(dú)立存在。每兩個(gè)氫__________結(jié)合成一個(gè)氫________，每兩個(gè)氧________結(jié)合成一個(gè)氧_________。在________變化中，________本身沒有變化。在________變化中，_________發(fā)生了變化，構(gòu)成原物質(zhì)________里的________重新組合，生成其他物質(zhì)的_________。

　　國際上是以一種碳原子質(zhì)量（1．993× 10-27千克）的1/12（1．6605× 10-27千克）作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量．

　　例2 一個(gè)氧原子的質(zhì)量是2．657× 10-26千克，則氧原子的相對原子質(zhì)量是( )

　　A．8 B．2．657× 10-26千克 C．16克 D．16

　　【練一練】

　　1．某種碳原子的相對原子質(zhì)量為12，其實(shí)際質(zhì)量為m Kg，則相對原子質(zhì)量

　　為56的鐵原子的實(shí)際質(zhì)量為 ( )

　　A．14m/3 g B．3m/14 g C．14/3m g D．3/14m g

　　2．下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是

　　A．水 B．苯 C．鐵 D．一氧化碳

　　3．下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是( )

　　A．鎂 B．氧化鎂C．氧氣D．碳

　　4．用“原子”、“分子”、“元素”填空

　　水是由氫、氧兩種_______組成的；水是由許多水________聚集而成的；電解水，水_______變成氧______、氫______，氧_______結(jié)合成氧________，氧______聚集成氧氣，氫_______結(jié)合成_______，氫_______聚集成氫氣；水加熱變成水蒸氣，水_______向空氣中擴(kuò)散．

　　5．某研究小組對用H2O2分解生成H2O和O2的實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行探究。他們進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

　�、偻⒂�5 mL 5％H2O2溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復(fù)燃。 ②往盛有5 mLω％H2O2溶液的試管中，加入a g MnO2，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。

　�、弁⒂�5 mLω％ H2O2溶液的試管中，加入a g Fe2O3 ，伸入帶火星的木條，木條復(fù)燃。

　�、芙�(jīng)檢驗(yàn)，②、③中反應(yīng)后試管中仍分別含有a g MnO2和a g Fe2O3。問題：(1)MnO2、Fe2O3在上述反應(yīng)中的作用是______________。

　　(2)實(shí)驗(yàn)②、③中H2O2的濃度(ω％)以_____________為宜。

　　研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行了探究。下表選取了部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

　　用足量等體積H2O2溶液制取相同體積O2所需的時(shí)間

　　問題：（3）從上表中能得出哪些結(jié)論？

　　6．在下列空格上，選擇填上“原子”或“分子”，“物理”或“化學(xué)”。

　　純凈的水都是由水________構(gòu)成的。當(dāng)水受熱變成水蒸氣時(shí)，發(fā)生的是 ________變化。水變成水蒸氣時(shí)，體積急劇增大，這并不是水________本身增大，而是水_______之間的間隙增大所引起的。水分子是由氫_______和氧_______構(gòu)成的。當(dāng)水通電時(shí)，生成氫氣和氧氣，發(fā)生的是________變化。其實(shí)質(zhì)是，水______在電流的作用下，分解出氫_______和氧_______，氫_______和氧_______不能獨(dú)立存在。每兩個(gè)氫__________結(jié)合成一個(gè)氫________，每兩個(gè)氧________結(jié)合成一個(gè)氧_________。在________變化中，________本身沒有變化。在________變化中，_________發(fā)生了變化，構(gòu)成原物質(zhì)________里的________重新組合，生成其他物質(zhì)的_________。

　　7．寫出下列化學(xué)符號中“2”的意義．

　　(1)2H_____________________________；

　　(2)H2_____________________________________________；

　　(3)2H2________________________________________________________；

　　(4)H2O______________________________________________________；

　　-2

　　(5)H2O_________________________________________________________．

　　8．能保持臭氧(O3)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是

　　A．OB．O2C．3O D．O3

　　9．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣，必須按正確的操作才能順利地完成實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題。

　　(1)怎樣檢查該裝置的氣密性?

　　(2)裝配時(shí)為什么試管口要略向下傾斜?