初三化學酸和堿中和反應(yīng)知識點總結(jié)

　　化學是初三才開的一門課程，時間緊任務(wù)重，在中考備考時，一定要扎實基礎(chǔ)，搞清楚初三化學應(yīng)該怎么學。三好網(wǎng)小編整理了初三化學中考復習，酸和堿的中和反應(yīng)知識點總結(jié)如下：

　　溶液中酸堿度的表示——pH

　　(1)溶液的酸堿性是指溶液顯酸性、顯堿性或中性，指示劑可以判斷溶液顯酸或堿性，卻無法判斷酸堿性的強弱程度，為了能夠表示溶液的酸堿強弱程度，常用pH表示。

　　(2)pH的范圍通常是0-14之間

　　(3)pH與溶液酸堿性的關(guān)系：

　　pH=7，溶液呈中性

　　PH>7，溶液呈酸性，pH數(shù)字越小酸性越強。

　　PH<7，溶液呈堿性，pH數(shù)字越大堿性越強。

　　注意：pH是表示溶液酸堿性的強弱，酸性越強，溶液中H+含量越多，pH值越�。粔A性越強，溶液中OH-含量越多，pH值越大。

　　(4)pH的測定方法：測定溶液的pH最簡便的方法是使用pH試紙。在玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出溶液的pH值。

　　(5)注意：

　�、俨荒苤苯訉�pH試紙侵入待測溶液中，這樣會污染我們的溶液。

　　②潤濕的pH試紙測得的結(jié)果不準確，因為相當于把溶液稀釋了。檢驗氣體的酸堿性時可將試紙潤濕。

　　③pH測得的數(shù)字是正數(shù)。

　　④ 通常情況下把pH小于5.6的雨稱為酸雨。數(shù)值越小，污染越大。

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