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化學(xué)實驗基本操作實驗報告（精選11篇）
隨著人們自身素質(zhì)提升，大家逐漸認識到報告的重要性，報告具有語言陳述性的特點。相信很多朋友都對寫報告感到非常苦惱吧，以下是小編整理的化學(xué)實驗基本操作實驗報告，希望對大家有所幫助。
化學(xué)實驗基本操作實驗報告 1
[實驗?zāi)康腯
1、掌握常用量器的洗滌、使用及加熱、溶解等操作。
2、掌握臺秤、煤氣燈、酒精噴燈的使用。
3、學(xué)會液體劑、固體試劑的取用。
[實驗用品]
儀器：儀器、燒杯、量筒、酒精燈、玻璃棒、膠頭滴管、表面皿、蒸發(fā)皿、試管刷、
試管夾、藥匙、石棉網(wǎng)、托盤天平、酒精噴燈、煤氣燈。
藥品：硫酸銅晶體。
其他：火柴、去污粉、洗衣粉
[實驗步驟]
�。ㄒ唬┎Ａx器的洗滌和干燥
1、洗滌方法一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理（浸泡后將洗液小心倒回原瓶中供重復(fù)使用），然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、干燥方法洗凈后不急用的玻璃儀器倒置在實驗柜內(nèi)或儀器架上晾干。急用儀器，可放在電烘箱內(nèi)烘干，放進去之前應(yīng)盡量把水倒盡。燒杯和蒸發(fā)皿可放在石棉網(wǎng)上用小火烘干。操作時，試管口向下，來回移動，烤到不見水珠時，使管口向上，以便趕盡水氣。也可用電吹風(fēng)把儀器吹干。帶有刻度的計量儀器不能用加熱的方法進行干燥，以免影響儀器的精密度。
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1、液體試劑的取用
�。�1）取少量液體時，可用滴管吸取。
�。�2）粗略量取一定體積的`液體時可用量筒（或量杯）。讀取量筒液體體積數(shù)據(jù)時，量筒必須放在平穩(wěn)，且使視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低保持水平。
�。�3）準確量取一定體積的液體時，應(yīng)使用移液管。使用前，依次用洗液、自來水、蒸餾水洗滌至內(nèi)壁不掛水珠為止，再用少量被量取的液體洗滌2-3次。
2、固體試劑的取用
�。�1）取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙。往試管里粉末狀藥品時，為了避免藥粉沾到試管口和試管壁上，可將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽。
�。�2）取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取。裝入試管時，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
（三）物質(zhì)的稱量
托盤天平常用精確度不高的稱量，一般能稱準到0.1g。
1、調(diào)零點 稱量前，先將游碼潑到游碼標尺的“0”處，檢查天平的指針是否停在標尺的中間位置，若不到中間位置，可調(diào)節(jié)托盤下側(cè)的調(diào)節(jié)螺絲，使指針指到零點。
2、稱量 稱量完畢，將砝碼放回砝碼盒中，游碼移至刻度“0”處，天平的兩個托盤重疊后，放在天平的一側(cè)，以免天平擺動磨損刀口。
[思考題]
1、如何洗滌玻璃儀器？怎樣判斷已洗滌干凈？
答：一般先用自來水沖洗，再用試管刷刷洗。若洗不干凈，可用毛刷蘸少量去污粉或洗衣粉刷洗，若仍洗不干凈可用重絡(luò)酸加洗液浸泡處理，然后依次用自來水和蒸餾水淋洗。
2、取用固體和液體藥品時應(yīng)注意什么？
答：取粉末狀或小顆粒的藥品，要用潔凈的藥匙，將裝有試劑的藥匙或紙槽平放入試管底部，然后豎直，取出藥匙或紙槽；取塊狀藥品或金屬顆粒，要用潔凈的鑷子夾取，裝入試管時，應(yīng)先把試管平放，把顆粒放進試管口內(nèi)后，再把試管慢慢豎立，使顆粒緩慢地滑到試管底部。
化學(xué)實驗基本操作實驗報告 2
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)，而實驗操作過程在實驗探究中具有重要的地位。它不僅是學(xué)生獲得知識和技能的方法，而且是培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究能力、創(chuàng)新精神以及提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)的重要途徑。我對九年級學(xué)生在實驗操作過程中的動機，態(tài)度，興趣的導(dǎo)向，操作能力等方面進行了抽樣調(diào)查。通過問卷調(diào)查從學(xué)生學(xué)習(xí)實驗興趣、實驗動機、實驗態(tài)度和實驗?zāi)芰λ膫�方面對其進行統(tǒng)計分析，從而揭示初中化學(xué)探究中學(xué)生實驗操作能力的現(xiàn)狀。
一、調(diào)查目的
了解學(xué)生對化學(xué)實驗操作的要求，探究化學(xué)實驗中培養(yǎng)學(xué)生操作能力的新的活動方法，摸索出一條適合我校學(xué)生特點的實驗操作新路子，使每位學(xué)生都能最大限度的參與、思考、動手、合作、交流和完成所有實驗；達到積極參與、勇于動手，圓滿完成實驗的目的。
二、調(diào)查方法
制定問卷調(diào)查，采取無記名問卷調(diào)查的方法進行調(diào)查。問卷包括20個小題，最后一題是建議或意見，凡是被調(diào)查的同學(xué)均可根據(jù)我校或自己的實際，填寫對實驗操作過程的學(xué)習(xí)或?qū)嶒灢僮鬟^程中提出自己的方法、意見和建議。
三、調(diào)查對象及范圍
調(diào)查范圍為十三中學(xué)九年級（9）（10）（11）班各隨機抽查20名學(xué)生，一共60名學(xué)生，學(xué)習(xí)程度包含好中差。當(dāng)場發(fā)卷填寫，并當(dāng)場收回的形式，占學(xué)生總?cè)藬?shù)的百分之三十。
四、調(diào)查時間：
20xx年10月xx日。
五、調(diào)查結(jié)果分析
根據(jù)調(diào)查問卷可以看出：
1.大多數(shù)學(xué)生還沒有掌握良好的實驗操作習(xí)慣和操作能力。
2.對實驗操作主要還是依賴于老師，不喜歡自己去探究操作過程。
3.大多數(shù)學(xué)生對實驗操作過程中的注意事項不重視，覺得只要做完就算是完事了。
4.學(xué)生對化學(xué)實驗操作的態(tài)度:喜歡想嘗試點的90％喜歡但是有點害怕的6％一般的'4％。
5.在提出的意見和建議中：有的同學(xué)說老師先給我們示范，然后我們再做；有的說老師不用管，全靠我們自己摸索；有的說老師在旁指導(dǎo)，我們心里才踏實；有的建議可以舉行家庭小實驗比賽；小組實驗時要考慮能力強弱搭配，互相學(xué)習(xí)，有利于增強學(xué)生的實驗操作能力和信心，另外也可以進行小組比賽。
六、調(diào)查啟示
從調(diào)查結(jié)果來看，學(xué)生的實驗操作水平不高，很多實驗操作方面基礎(chǔ)知識的學(xué)習(xí)有待加強，學(xué)習(xí)中也不能夠?qū)⒁活悓嶒灥牟僮鞑襟E相互聯(lián)系。教師在教學(xué)中雖然有意識的進行關(guān)于這方面的培養(yǎng)，但教學(xué)效果離預(yù)期目標尚有距離，還有許多值得老師去探索的空間，需要老師尋找新的思路、方法去培養(yǎng)及強化學(xué)生的時空素養(yǎng)。
1.調(diào)動學(xué)生對實驗操作的興趣和愛好，調(diào)動學(xué)生積極性。
2.增強以學(xué)生為主體的意識，培養(yǎng)學(xué)生嚴謹?shù)膶嶒灢僮髂芰�，教師起到引�?dǎo)作用，將實驗交給學(xué)生，逐步提高學(xué)生的實驗操作能力。
3.成立學(xué)生實驗興趣小組，讓學(xué)生們互相探索操作中的內(nèi)容，設(shè)計操作方法及步驟，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。
4.舉辦家庭小實驗競賽，增強孩子的自信心，并提高學(xué)生的實驗操作能力。
5.加強學(xué)生對理論知識的學(xué)習(xí)，將理論應(yīng)用于實驗操作過程，引導(dǎo)學(xué)生互相討論，總結(jié)實驗操作的相似性和注意事項。
化學(xué)實驗基本操作實驗報告 3
一、實驗?zāi)康?/strong>
1、了解熔點的意義，掌握測定熔點的.操作
2、了解沸點的測定，掌握沸點測定的操作
二、實驗原理
1、熔點：每一個晶體有機化合物都有一定的熔點，利用測定熔點，可以估計出有機化合物純度。
2、沸點：每一個晶體有機化合物都有一定的沸點，利用測定沸點，可以估計出有機化合物純度。
三、主要試劑及物理性質(zhì)
1、尿素（熔點℃左右）苯甲酸（熔點℃左右）未知固體
2、無水乙醇（沸點較低72℃左右）環(huán)己醇（沸點較高160℃左右）未知液體
四、試劑用量規(guī)格
五、儀器裝置
溫度計玻璃管毛細管Thiele管等
六、實驗步驟及現(xiàn)象
1、測定熔點步驟：
1、裝樣
2、加熱（開始快，低于15攝氏度是慢，1—2度每分鐘，快到—熔點時攝氏度每分鐘）
3、記錄
熔點測定現(xiàn)象：
1、某溫度開始萎縮，蹋落
2、之后有液滴出現(xiàn)
3、全熔
2、沸點測定步驟：
1、裝樣（左右）
2、加熱（先快速加熱，接近沸點時略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱，冷卻）
3、記錄（當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進是為沸點）
沸點測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出，最后一個氣泡不冒而縮進。
七、實驗結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
熔點測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄
有機化學(xué)實驗報告
有機化學(xué)實驗報告
沸點測定數(shù)據(jù)記錄表
有機化學(xué)實驗報告
八、實驗討論
平行試驗結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差，實驗結(jié)果比較準確，試驗數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落，造成試驗幾次失敗，經(jīng)過重做實驗最終獲得了較為準確的實驗數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點時由于前一個測的是苯甲酸，熔點較高，而未知固體熔點較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進行實驗，由于疏忽溫度未下降30℃就進行了測量，使第一次試驗失敗，之后我們重新做了該實驗也獲得了比較滿意的實驗結(jié)果。
九、實驗注意事項
1、加熱溫度計不能用水沖。
2、第二次測量要等溫度下降30攝氏度。
3、b型管不要洗。
4、不要燙到手
4、沸點管石蠟油回收。
5、沸點測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完。
化學(xué)實驗基本操作實驗報告 4
化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學(xué)，實驗是化學(xué)科學(xué)的精髓，是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要手段。
無機化學(xué)實驗作為化學(xué)相關(guān)課程的第一門實驗課，不僅是學(xué)生鞏固所學(xué)的理論知識、培養(yǎng)創(chuàng)造思維和學(xué)習(xí)熱情的有效途徑，也是后續(xù)實驗課和未來工作的必備基礎(chǔ)，對高職院校培養(yǎng)滿足崗位需求的高級技術(shù)人才起到至關(guān)重要的作用。
一、改善實驗教學(xué)條件
目前，我校為無機化學(xué)實驗課程教學(xué)配備了充足的實驗儀器和設(shè)備，讓每位學(xué)生均親自進行實驗操作練習(xí)，掌握相關(guān)的實驗技能，為后續(xù)實驗課程和未來的工作打下堅實的基礎(chǔ)。
二、 重視實驗室安全教育
實驗安全知識教學(xué)是化學(xué)實驗課教學(xué)的首要任務(wù)。
通過一些實驗室發(fā)生的一些事故及其起因的視頻，讓學(xué)生深刻認識到實驗室安全關(guān)系到自己和同學(xué)的安危，使其對實驗室安全高度重視，養(yǎng)成良好的實驗習(xí)慣。
另外，制定并明確實驗室的規(guī)章制度，例如進實驗室前必須穿實驗服，必要時要戴防毒面具和手套，禁止隨意將實驗室藥品帶出實驗室，每次離開實驗室之前必須把自己的實驗臺清理干凈，藥品擺放整齊，并完成相應(yīng)的實驗記錄數(shù)據(jù)，不能隨意編寫和篡改，養(yǎng)成實事求是的科學(xué)態(tài)度，讓指導(dǎo)老師簽名后才能離開。
三、更新實驗內(nèi)容
(1)注重學(xué)生實驗操作技能的培養(yǎng)。
高職實驗教學(xué)是學(xué)生理論聯(lián)系實際、模擬生產(chǎn)實踐的一種方式，教師在備課時要針對學(xué)生實際情況，改進基本操作實驗，培養(yǎng)學(xué)生扎實的實驗操作基本功。
另外，對于基礎(chǔ)比較好的同學(xué)，可以增加開放性實驗或研究性實驗，讓學(xué)生自己設(shè)計實驗方案，教師對所設(shè)計的實驗方案進行實驗教學(xué)設(shè)計、做好教學(xué)準備，并在實驗過程進行指導(dǎo)以此來激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)造力，對于個別動手能力較差的學(xué)生，可以對其進行專門的指導(dǎo)或課外輔導(dǎo)。
(2)注意聯(lián)系理論課。
在實驗課程設(shè)置上，要與理論課保持一致，例如，在學(xué)習(xí)了緩沖溶液后，可以開展緩沖溶液的.配制及pH值的測定實驗，不僅讓學(xué)生學(xué)會pH計的使用方法，鍛煉學(xué)生的動手能力和實驗操作能力;而且還可以通過對緩沖溶液pH的理論計算和實驗測量加深其對緩沖溶液的緩沖原理及性質(zhì)的理解，進一步鞏固所學(xué)的理論知識。
(3)體現(xiàn)綠色化學(xué)理念。
無機化學(xué)實驗教學(xué)要體現(xiàn)綠色化學(xué)理念，盡可能多設(shè)置一些微型實驗、串聯(lián)實驗和污水分析及污染治理實驗，少安排一些對環(huán)境有害的實驗，用無毒或低毒化學(xué)試劑替代有毒化學(xué)試劑，減少有毒物質(zhì)的使用和排放。
在做實驗的過程中，要注意實驗廢液的分類回收處理和利用，以減少對環(huán)境的污染，同時培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識。
四、改革實驗教學(xué)方法
傳統(tǒng)的以教材為主的灌輸模式教學(xué)方法，不利于多元化人才的培養(yǎng)。
我們把理論知識與實踐相結(jié)合，變被動學(xué)習(xí)為主動探索，更多地開設(shè)探究性、綜合性實驗，讓學(xué)生在實驗過程中自主探索，真正掌握已學(xué)的理論，并從實驗中體會化學(xué)實驗研究的樂趣。
此外，我們根據(jù)生源類型及學(xué)生的基礎(chǔ)進行綜合分析，在教學(xué)過程中采用分組教學(xué)法，讓實驗技能較強的學(xué)生帶動較弱的學(xué)生，使學(xué)生實驗水平得到整體提高，并培養(yǎng)學(xué)生的團隊合作意識。
五、改革考核評價體系
在考核評價方面，我們采用了多元化考核方式，按平時成績、半期操作考試、期末綜合能力測試三大部分以2：3：5進行累加計算。
平時成績包括預(yù)習(xí)、操作、實驗報告等;半期操作考試和期末綜合能力測試主要考核操作的規(guī)范程度和熟練程度以及分析結(jié)果的準確性。
通過改革評價體系，讓學(xué)生將學(xué)習(xí)重點由理論學(xué)習(xí)轉(zhuǎn)移到實踐學(xué)習(xí)上來，提高學(xué)生學(xué)習(xí)實驗技能的主動性。
化學(xué)實驗基本操作實驗報告 5
實驗題目：
草酸中h2c2o4含量的測定
實驗?zāi)康模?/strong>
學(xué)習(xí)naoh標準溶液的配制、標定及有關(guān)儀器的使用;
學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作。
實驗原理：
h2c2o4為有機弱酸，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5。常量組分分析時cka1>10-8，cka2>10-8，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的.h+：
h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o
計量點ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。
naoh標準溶液采用間接配制法獲得，以鄰苯二甲酸氫鉀標定：
-cook
-cooh
+naoh===
-cook
-coona
+h2o
此反應(yīng)計量點ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑。
實驗方法：
一、naoh標準溶液的配制與標定
用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中，再加200ml蒸餾水，搖勻。
準確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。
二、h2c2o4含量測定
準確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻。
用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴，用naoh標準溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點。平行做三次。
實驗數(shù)據(jù)記錄與處理：
一、naoh標準溶液的標定
實驗編號123備注
mkhc8h4o4/g始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
cnaoh/mol·l-1
naoh/mol·l-1
結(jié)果的相對平均偏差
二、h2c2o4含量測定
實驗編號123備注
cnaoh/mol·l-1
m樣/g
v樣/ml20.0020.0020.00
vnaoh/ml始讀數(shù)
終讀數(shù)
結(jié)果
ωh2c2o4
h2c2o4
結(jié)果的相對平均偏差
化學(xué)實驗基本操作實驗報告 6
一、實驗?zāi)康?/strong>和要求
1、通過乙酸乙酯的制備，加深對酯化反應(yīng)的理解；
2、了解提高可逆反應(yīng)轉(zhuǎn)化率的實驗方法；
3、熟練蒸餾、回流、干燥、氣相色譜、液態(tài)樣品折光率測定等技術(shù)。
二、實驗內(nèi)容和原理
本實驗用乙酸與乙醇在少量濃硫酸催化下反應(yīng)生成乙酸乙酯：
副反應(yīng)：
由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，達到平衡時只有2/3的物料轉(zhuǎn)變?yōu)轷�。為了提高酯的產(chǎn)率，通常都讓某一原料過量，或采用不斷將反應(yīng)產(chǎn)物酯或水蒸出等措施，使平衡不斷向右移動。因為乙醇便宜、易得，本實驗中乙醇過量。但在工業(yè)生產(chǎn)中一般使乙酸過量，以便使乙醇轉(zhuǎn)化完全，避免由于乙醇和水及乙酸乙酯形成二元或三元共沸物給分離帶來困難，而乙酸通過洗滌、分液很容易除去。
由于反應(yīng)中有水生成，而水和過量的乙醇均可與乙酸乙酯形成共沸物，如表一表示。這些共沸物的沸點都很低，不超過72℃，較乙醇的沸點和乙酸的沸點都低，因此很容易被蒸餾出來。蒸出的粗餾液可用洗滌、分液除去溶于其中的乙酸、乙醇等，然后用干燥劑去除共沸物中的水分，再進行精餾便可以得到純的乙酸乙酯產(chǎn)品。
表一、乙酸乙酯共沸物的組成與沸點
三、主要物料及產(chǎn)物的物理常數(shù)
表二、主要物料及產(chǎn)物的物理常數(shù)
四、主要儀器設(shè)備
儀器100mL三口燒瓶；滴液漏斗；蒸餾彎頭；溫度計；直形冷凝管；250mL分液漏斗；50mL錐形瓶3個；25mL梨形燒瓶；蒸餾頭；阿貝(Abbe)折光儀；氣相色譜儀。
試劑冰醋酸；無水乙醇；濃硫酸；Na2CO3飽和溶液；CaCl2飽和溶液；NaCl飽和溶液。
五、實驗步驟及現(xiàn)象
表三、實驗步驟及現(xiàn)象
實驗裝置圖：
六、實驗結(jié)果與分析
由粗產(chǎn)品洗滌、蒸餾后得三瓶分餾產(chǎn)物，均為無色果香味液體，其質(zhì)量如下：
1、前餾分(溫度穩(wěn)定以前)：43.38g-35.15g(1號錐形瓶質(zhì)量)=8.13g；
2、中餾分(溫度穩(wěn)定在76℃時)：39.72g-32.67g(2號錐形瓶質(zhì)量)=7.05g；
3、后餾分(溫度迅速下降后)：34.28g-31.25g(3號錐形瓶質(zhì)量)=3.08g。
取中餾分在氣相色譜儀上測定純度，測得乙酸乙酯含量為99.9243%。另有一種雜質(zhì)，含量為0.0757%，預(yù)計為未洗凈的乙醇，因為過量Na2CO3未洗凈，部分CaCl2與之反應(yīng)生成了CaCO3，剩余的CaCl2不能把乙醇全部除盡。因此純度雖然較高，但仍有可以改進之處。
在阿貝折光儀上測得室溫(20℃)下折光率為1.3727。
七、思考題
1、利用可逆反應(yīng)進行合成時，選擇何種原料過量時，需要考慮哪幾種因素？
答：通常過量的原料必須具有以下優(yōu)點：相對成本較低、易得、對環(huán)境和人體的影響更小、引入的副反應(yīng)更少、反應(yīng)完成后更容易從體系中去除或回收。
2、粗乙酸乙酯中含有哪些雜質(zhì)？
答：未反應(yīng)完全的乙醇、乙酸，酯化反應(yīng)同時生成的水，溶入的極少的硫酸等。若酯化反應(yīng)溫度控制不當(dāng)，高于140℃，乙醇分子間脫水，會有乙醚生成；高于170℃，乙醇分子內(nèi)脫水，會生成乙烯。
3、能否用濃NaOH溶液代替飽和Na2CO3溶液洗滌？
答：不能。酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，生成的乙酸乙酯在強堿作用下很容易水解成乙醇和乙酸，影響產(chǎn)率。且加入飽和Na2CO3溶液有CO2放出，可以指示中和是否完成，不易加堿過量。另外Na2CO3能跟揮發(fā)出的`乙酸反應(yīng)，生成沒有氣味的乙酸鈉，便于聞到乙酸乙酯的香味。
4、用飽和CaCl2溶液洗滌能除去什么？為什么要用飽和NaCl溶液洗滌？是否能用水代替？
答：用飽和CaCl2溶液洗滌是為了除去乙酸乙酯中溶入的少量乙醇。
用飽和NaCl溶液洗滌是為了除去過量的Na2CO3，否則在下一步用飽和CaCl2溶液洗滌時會產(chǎn)生絮狀的CaCO3沉淀。
不能用水代替。因為乙酸乙酯在水中有一定的溶解度，加入NaCl可以減小乙酸乙酯的溶解度，也就減少了這一步洗滌帶來的產(chǎn)物損失。另外也增加了水層的密度，分液時更容易分層，避免出現(xiàn)乳化現(xiàn)象。
八、討論、心得
1、實驗操作注意點
(1)反應(yīng)溫度必須控制好，太高或太低都將影響到最后的結(jié)果。太高，會增加副產(chǎn)物乙醚的生成量，甚至生成亞硫酸；太低，反應(yīng)速率和產(chǎn)率都會降低。
(2)反應(yīng)過程中，滴加速度也要嚴格控制。速度太快，反應(yīng)溫度會迅速下降，同時會使乙醇和乙酸來不及發(fā)生反應(yīng)就被蒸出，影響產(chǎn)率。
(3)乙酸乙酯可與水或醇形成二元或三元共沸物，共沸物的形成將影響到餾分的沸程。共沸物的組成及沸點見表一。
(4)滴液漏斗、分液漏斗等帶活塞的儀器在使用前都要先檢漏。
(5)濃硫酸在本反應(yīng)中起到催化、吸水的作用，故用量比較多。
(6)因為本實驗中水的存在對反應(yīng)平衡有影響，所以所有儀器都必須干燥，且選取基本不含水的冰醋酸和無水乙醇反應(yīng)。
2、關(guān)于乙酸乙酯
乙酸乙酯在工業(yè)上的用途很廣，主要用作溶劑及染料和一些醫(yī)藥中間體的合成。
雖然乙酸乙酯屬于低級酯，有果香味，少量吸入對人體無害。但它易揮發(fā)，其蒸氣對眼、鼻、咽喉有刺激作用，高濃度吸入有麻醉作用，會引起急性肺水腫，并損害肝、腎。持續(xù)大量吸入，可致呼吸麻痹。誤服者可產(chǎn)生惡心、嘔吐、腹痛、腹瀉等。有致敏作用，會引發(fā)血管神經(jīng)障礙而致牙齦出血；還可致濕疹樣皮炎。若長期接觸，有時可致角膜混濁、繼發(fā)性貧血、白細胞增多等。為了減少對實驗者健康的危害，相關(guān)操作都應(yīng)在通風(fēng)櫥中進行。
乙酸乙酯是易燃物，其蒸氣與空氣可形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆炸，爆炸上限為11.5%，爆炸下限為2%(體積分數(shù))。與氧化劑接觸猛烈反應(yīng)。其蒸氣比空氣重，能在較低處擴散到相當(dāng)遠的地方，遇火源會著火回燃。因此實驗合成的乙酸乙酯不能直接倒入水池，必須回收處理。
3、阿貝折光儀及折光率測定
阿貝折光儀的結(jié)構(gòu)示意圖：
1、底座；
2、棱鏡調(diào)節(jié)旋鈕；
3、圓盤組（內(nèi)有刻度板）；
4、小反光鏡；
5、支架；
6、讀數(shù)鏡筒；
7、目鏡；
8、觀察鏡筒；
9、分界線調(diào)節(jié)螺絲；
10、消色凋節(jié)旋鈕；
11、色散刻度尺；
12、棱鏡鎖緊扳手；
13、棱鏡組；
14、溫度計插座；
15、恒溫器接頭；
16、保護罩；
17、主軸；
18、反光鏡
測定時，試樣置于測量棱鏡P的鏡面F上，棱鏡的折光率大于試樣的折光率。如果入射光I正好沿著棱鏡與試樣的界面F射入，會發(fā)生全反射：其折射光為零，入射角90°，折射角為角1’0N’，即臨界角。大于臨界角的區(qū)域構(gòu)成暗區(qū)，小于臨界角的構(gòu)成亮區(qū)。
化合物的折光率除與本身的結(jié)構(gòu)和光線的波長有關(guān)外，還受溫度等因素的影響。所以在報告折光率時必須注明所用光線(放在ｎ的右下角)與測定時的溫度(放在折光率ｎ的右上角)。例如=1.4699表示20℃時，某介質(zhì)對鈉光(Ｄ線)的折光率為1.4699。
物質(zhì)結(jié)構(gòu)是折光率產(chǎn)生差異的根本原因。不同的物質(zhì)有不同的立體構(gòu)象。這使得物質(zhì)對光線得吸收程度以及反射程度產(chǎn)生差異，使得折光率產(chǎn)生根本性的差異。
物質(zhì)的折光率因光的波長而異，波長較長折射率較小，波長較短折射率較大。
化學(xué)實驗基本操作實驗報告 7
實驗名稱：
排水集氣法。
實驗原理：
氧氣的`不易容于水。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，試管，集氣瓶，酒精燈，水槽。
實驗步驟：
�、贆z————檢查裝置氣密性。
�、谘b————裝入藥品，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊
�、蹔A————用鐵夾把試管固定在鐵架臺上，并使管口略向下傾斜，藥品平鋪在試管底部。
�、茳c————點酒精燈，給試管加熱，排出管內(nèi)空氣。
�、菔铡门潘ㄊ占鯕�。
⑥取————將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出。
�、邷纭缇凭珶�。
實驗名稱：
排空氣法。
實驗原理：
氧氣密度比空氣大。
儀器藥品：
高錳酸鉀，二氧化錳，導(dǎo)氣管，集氣瓶，試管。
實驗步驟：
把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中，此時還要在瓶口蓋上毛玻璃片，當(dāng)收集滿的時候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可。
化學(xué)實驗基本操作實驗報告 8
實驗名稱
鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱
實驗?zāi)康?/strong>
通過實驗，探究鈉、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強弱。
實驗儀器和試劑
金屬鈉、鎂條、鋁片、砂紙、濾紙、水、酚酞溶液、鑷子、燒杯、試管、剪刀、酒精燈、火柴。
實驗過程
1.實驗步驟
對比實驗1
(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250mL燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中。
現(xiàn)象：有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：。
(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。
現(xiàn)象：然后加熱試管，現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。
對比實驗2
在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的`一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/L鹽酸2mL。
現(xiàn)象：有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
2.實驗結(jié)論：
問題討論
1.元素金屬性強弱的判斷依據(jù)有哪些?
2.元素金屬性強弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?
化學(xué)實驗基本操作實驗報告 9
實驗題目：
溴乙烷的合成
實驗?zāi)康模?/strong>
1、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法
2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用。
實驗原理：
主要的副反應(yīng)：
反應(yīng)裝置示意圖：
(注：在此畫上合成的裝置圖)
實驗步驟及現(xiàn)象記錄：
實驗步驟
現(xiàn)象記錄
1、加料：
將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶，在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后，再加入10ml95%乙醇，然后在攪拌下加入13.0g研細的溴化鈉，再投入2-3粒沸石。
放熱，燒瓶燙手。
2、裝配裝置，反應(yīng)：
裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶，瓶中物質(zhì)開始冒泡，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去，約30分鐘后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止。
加熱開始，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr。稍后，瓶中白霧狀hbr增多。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解，因溴的生成，溶液呈橙黃色。
3、產(chǎn)物粗分：
將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細地分去下面的硫酸層，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。
接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液。
4、溴乙烷的精制
配蒸餾裝置，加2-3粒沸石，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷。收集37-40℃的餾分。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體，樣品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，樣品重9.8g。
5、計算產(chǎn)率。
理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g
產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%
結(jié)果與討論：
(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。
(2)最后一步蒸餾溴乙烷時，溫度偏高，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低，以后實驗應(yīng)嚴格操作。
化學(xué)實驗報告篇實驗名稱
用實驗證明我們吸入的空氣和呼出的'氣體中的氧氣含量有什么不同
實驗?zāi)康?/p>
氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃，木條燃燒越旺，說明氧氣含量越高
一、實驗器材:
藥品水槽、集氣瓶（250ml）兩個、玻片兩片、飲料管（或玻璃管）、酒精燈、火柴、小木條、水，盛放廢棄物的大燒杯。
二、實驗步驟
1、檢查儀器、藥品。
2、做好用排水法收集氣體的各項準備工作�，F(xiàn)象、解釋、結(jié)論及反應(yīng)方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空
3、用飲料管向集氣瓶中吹氣，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好
4、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好。
5、用燃燒的小木條分別伸入兩個集氣瓶內(nèi)。
6、觀察實驗現(xiàn)象，做出判斷，并向教師報告實驗結(jié)果。
7、清洗儀器，整理復(fù)位。
化學(xué)實驗基本操作實驗報告 10
引言
在高中化學(xué)學(xué)習(xí)中，實驗是非常重要的一環(huán)，通過實驗可以幫助學(xué)生鞏固理論知識，培養(yǎng)實驗操作能力，提高科學(xué)素養(yǎng)。本次實驗旨在探究氧化還原反應(yīng)和酸堿中的一些基本概念，并通過實驗操作來加深對這些概念的理解。
實驗?zāi)康?/p>
1.了解氧化還原反應(yīng)的基本概念和特征。
2.學(xué)習(xí)使用硫酸銅溶液測定反應(yīng)物質(zhì)的還原性。
3.掌握通過觀察顏色變化判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的方法。
4.理解酸堿中指示劑變色現(xiàn)象的基本原理。
實驗原理
1.氧化還原反應(yīng)：氧化還原反應(yīng)是指氧化劑和還原劑之間的電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)。在反應(yīng)中，氧化劑接受電子而被還原，而還原劑失去電子而被氧化。通常，氧化劑會使得其他物質(zhì)被氧化，而自身被還原，反之亦然。
2.酸堿中的指示劑：指示劑是一種能夠根據(jù)溶液的酸堿性質(zhì)而改變顏色的物質(zhì)。例如，酚酞在酸性溶液中呈無色，在堿性溶液中呈粉紅色。
實驗材料
1.硫酸銅溶液
2.鋅粉
3.碘液
4.鹽酸
5.苯酚酞指示劑
實驗步驟
1.取一小部分鋅粉放入試管中，加入少量鹽酸，觀察氣體的產(chǎn)生和試管的.變化。
2.取另一個試管，加入硫酸銅溶液，再加入一小部分鋅粉，觀察溶液的變化。
3.取一小部分碘液滴在白色蠟燭上，觀察現(xiàn)象。
4.在滴有碘液的白色蠟燭上滴加苯酚酞指示劑，觀察現(xiàn)象。
實驗結(jié)果與分析
1.在與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的過程中，觀察到氣泡產(chǎn)生和試管溫度升高，這說明在反應(yīng)中釋放出了氫氣，并且反應(yīng)放熱。
2.在硫酸銅溶液中加入鋅粉后，觀察到溶液的顏色逐漸變淡，最終變?yōu)闊o色，并伴有生成黑色沉淀的反應(yīng)發(fā)生。這是因為鋅粉作為還原劑，將硫酸銅中的銅離子還原成了純銅。
3.在白色蠟燭上滴加碘液后，觀察到碘液揮發(fā)并顯現(xiàn)出紫色氣體的特征。
4.在滴加苯酚酞指示劑后，觀察到原先的紫色氣體變?yōu)榉奂t色。這是因為苯酚酞在堿性條件下呈現(xiàn)出粉紅色。
結(jié)論
通過本次實驗，我們深入了解了氧化還原反應(yīng)和酸堿中的一些基本概念。我們觀察到了氫氣的釋放和放熱反應(yīng)、金屬離子的還原、碘液在空氣中揮發(fā)以及指示劑在不同酸堿條件下的變色現(xiàn)象。這些都是化學(xué)反應(yīng)中常見的現(xiàn)象，通過實驗操作，我們加深了理論知識的理解，也提高了實驗操作能力。
思考與展望
在今后的學(xué)習(xí)中，我們將進一步深入學(xué)習(xí)化學(xué)知識，加強實驗操作能力，不斷提高科學(xué)素養(yǎng)。同時，我們也要關(guān)注安全操作，嚴格按照實驗室規(guī)定進行操作，確保個人和他人的安全。
通過本次實驗，我們對化學(xué)反應(yīng)和酸堿中的一些基本概念有了更清晰的認識，也通過實驗操作鍛煉了自己的實驗技能，相信在今后的學(xué)習(xí)中會有更多收獲。
化學(xué)實驗基本操作實驗報告 11
一、實驗?zāi)康?/strong>
學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機物的原理和方法；
掌握抽濾操作方法；
二、實驗原理
利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離；
一般過程：
1、選擇適宜的溶劑：
�、俨慌c被提純物起化學(xué)反應(yīng)；
�、跍囟雀邥r，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很��；而雜質(zhì)的`溶解度應(yīng)該非常大或非常小；
�、廴軇┓悬c較低，易揮發(fā)，易與被提純物分離；
�、軆r格便宜，毒性小，回收容易，操作安全；
2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液，會有結(jié)晶出現(xiàn)；如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑；
3、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì)，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進行過濾；
4、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出，而提純的化合物則留在溶液中；
5、過濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì)；
6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液；
7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā)；不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標準樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥；
三、主要試劑及物理性質(zhì)
乙酰苯胺（含雜質(zhì)）：灰白色晶體，微溶于冷水，溶于熱水；
水：無色液體，xxx作為溶劑；
活性炭：黑色粉末，有吸附作用，可用于脫色；
四、試劑用量規(guī)格
含雜質(zhì)的乙酰苯胺：______；
水：不定量；
活性炭：______；
六、實驗步驟及現(xiàn)象
七、實驗結(jié)果
m乙酰苯胺=
m表面皿=
m表面皿+晶體=
△m=
W%=*100≈
八、實驗討論
1、水不可太多，否則得率偏低；
2、吸濾瓶要洗干凈；
3、活性炭吸附能力很強，不用加很多；
4、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破；
5、冷卻要徹底，否則產(chǎn)品損失會很大；
6、熱過濾前，xxx漏斗、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過；
7、當(dāng)采用有機物來作為溶劑時，不能用燒杯，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進行試驗；
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