高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)通用

　　總結(jié)是在一段時(shí)間內(nèi)對(duì)學(xué)習(xí)和工作生活等表現(xiàn)加以總結(jié)和概括的一種書(shū)面材料，它有助于我們尋找工作和事物發(fā)展的規(guī)律，從而掌握并運(yùn)用這些規(guī)律，讓我們抽出時(shí)間寫(xiě)寫(xiě)總結(jié)吧。那么總結(jié)要注意有什么內(nèi)容呢？以下是小編幫大家整理的高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)通用，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)通用1

　　一、硅元素：無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元

　　素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

　　Si對(duì)比C

　　最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。

　　二、二氧化硅(SiO2)

　　天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇�。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是[SiO4]，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維）

　　物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好

　　化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)

　　SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O

　　SiO2+CaO===（高溫）CaSiO3

　　SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

　　不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。

　　三、硅酸(H2SiO3)

　　酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。

　　Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl

　　硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。

　　四、硅酸鹽

　　硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱(chēng)，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3除外）最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱(chēng)作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥

　　五、硅單質(zhì)

　　與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類(lèi)似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410℃），硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池、

　　六、氯元素：位于第三周期第ⅦA族，原子結(jié)構(gòu)：

　　容易得到一個(gè)電子形成氯離子Cl-,為典型的非金屬元素，在自然界中以化合態(tài)存在。

　　七、氯氣

　　物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。

　　制法:MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+2H2O+Cl2

　　聞法:用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。

　　化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應(yīng)：

　　2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuCl2

　　Cl2+H2===（點(diǎn)燃）2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰，生成大量白霧。

　　燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱(chēng)為燃燒。

　　Cl2的用途：

　�、僮詠�(lái)水殺菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===（光照）2HCl+O2↑

　　1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會(huì)失效。

　　②制漂白液、漂和漂粉精

　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多，可長(zhǎng)期存放制漂（有效氯35%）和漂粉精（充分反應(yīng)有效氯70%）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　�、叟c有機(jī)物反應(yīng)，是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。

　�、苡糜谔峒僑i、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦

　�、萦袡C(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品

　　八、氯離子的檢驗(yàn)

　　使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子(CO32-、SO32-)

　　HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　Na2CO3+2AgNO3==Ag2CO?3↓+2NaNO3

　　Ag2CO?3+2HNO3==2AgNO3+CO2↑+H2O

　　Cl-+Ag+==AgCl↓

　　九、二氧化硫

　　制法（形成）：硫黃或含硫的燃料燃燒得到（硫俗稱(chēng)硫磺，是黃色粉末）

　　S+O2===（點(diǎn)燃）SO2

　　物理性質(zhì)：無(wú)色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比）

　　化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會(huì)變回原來(lái)顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會(huì)分解回水和SO2

　　SO2+H2OH2SO3因此這個(gè)化合和分解的過(guò)程可以同時(shí)進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)——在同一條件下，既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生，又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱(chēng)作可逆反應(yīng)，用可逆箭頭符號(hào)連接。

　　十、一氧化氮和二氧化氮

　　一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2+O2========（高溫或放電）2NO，生成的一氧化氮很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO+O2==2NO2

　　一氧化氮的介紹：無(wú)色氣體，是空氣中的.污染物，少量NO可以治療心血管疾病。

　　二氧化氮的。介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)

　　3NO2+H2O==2HNO3+NO

　　十一、大氣污染

　　SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：

　�、�?gòu)娜剂先紵�入手�?/p>

　�、趶牧⒎ü芾砣胧帧�

　�、蹚哪茉蠢�用和開(kāi)發(fā)入手。

　�、軓膹U氣回收利用，化害為利入手。

　　(2SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4)

　　十二、硫酸

　　物理性質(zhì)：無(wú)色粘稠油狀液體，不揮發(fā)，沸點(diǎn)高，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有酸的通性，濃硫酸具有脫水性、吸水性和強(qiáng)氧化性。是強(qiáng)氧化劑。

　　C12H22O11======（濃H2SO4）12C+11H2O放熱

　　2H2SO4(濃)+C==CO2↑+2H2O+SO2↑

　　還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2↑

　　稀硫酸：與活潑金屬反應(yīng)放出H2，使酸堿指示劑紫色石蕊變紅，與某些鹽反應(yīng)，與堿性氧化物反應(yīng)，與堿中和

　　十三、硝酸

　　物理性質(zhì)：無(wú)色液體，易揮發(fā)，沸點(diǎn)較低，密度比水大。

　　化學(xué)性質(zhì)：具有一般酸的通性，濃硝酸和稀硝酸都是強(qiáng)氧化劑。還能氧化排在氫后面的金屬，但不放出氫氣。

　　4HNO3（濃)+Cu==Cu(NO3）2+2NO2↑+4H2O

　　8HNO3（稀)+3Cu==3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O

　　反應(yīng)條件不同，硝酸被還原得到的產(chǎn)物不同

　　硫酸和硝酸：濃硫酸和濃硝酸都能鈍化某些金屬（如鐵和鋁）使表面生成一層致密的氧化保護(hù)膜，隔絕內(nèi)層金屬與酸，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。因此，鐵鋁容器可以盛裝冷的濃硫酸和濃硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和實(shí)驗(yàn)室必備的重要試劑。可用于制化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、鹽類(lèi)等。硫酸還用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸。

　　3NO2+H2O==2HNO3+NO這是工業(yè)制硝酸的方法。

　　十四、氨氣及銨鹽

　　氨氣的性質(zhì)：無(wú)色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）1：700體積比。溶于水發(fā)生以下反應(yīng)使水溶液呈堿性：NH3+H2O=NH3?H2ONH4++OH-可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。生成的一水合氨NH3?H2O是一種弱堿，很不穩(wěn)定，會(huì)分解，受熱更不穩(wěn)定：NH3.H2O===(△)NH3↑+H2O

　　濃氨水易揮發(fā)除氨氣，有刺激難聞的氣味。

　　氨氣能跟酸反應(yīng)生成銨鹽：NH3+HCl==NH4Cl（晶體）

　　氨是重要的化工產(chǎn)品，氮肥工業(yè)、有機(jī)合成工業(yè)及制造硝酸、銨鹽和純堿都離不開(kāi)它。氨氣容易液化為液氨，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，因此還可以用作制冷劑。

　　銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣：

　　NH4Cl==NH3↑+HCl↑

　　NH4HCO3==NH3↑+H2O↑+CO2↑

　　可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱）

　　NH4NO3+NaOH==NaNO3+H2O+NH3↑

　　2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O+2NH3↑

　　用向下排空氣法收集，紅色石蕊試紙檢驗(yàn)是否收集滿(mǎn)。

高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)通用2

　　一、研究物質(zhì)性質(zhì)的方法和程序

　　1、基本方法：觀察法、實(shí)驗(yàn)法、分類(lèi)法、比較法

　　2、基本程序：

　　第三步：用比較的方法對(duì)觀察到的現(xiàn)象進(jìn)行分析、綜合、推論，概括出結(jié)論。

　　二、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　1、定義：①條件：水溶液或熔融狀態(tài)；②性質(zhì)：能否導(dǎo)電；③物質(zhì)類(lèi)別：化合物。

　　2、強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽；弱電解質(zhì)：弱酸、弱堿、水等。

　　3、離子方程式的書(shū)寫(xiě)：

　�、賹�(xiě)：寫(xiě)出化學(xué)方程式

　　②拆：將易溶、易電離的物質(zhì)改寫(xiě)成離子形式，其它以化學(xué)式形式出現(xiàn)。下列情況不拆：難溶物質(zhì)、難電離物質(zhì)（弱酸、弱堿、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③刪：將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子符號(hào)刪去。

　�、懿椋簷z查元素是否守恒、電荷是否守恒。

　　4、離子反應(yīng)、離子共存問(wèn)題：下列離子不能共存在同一溶液中：①生成難溶物質(zhì)的離子：如Ba2+與SO42-;Ag+與Cl-等

　�、谏�成氣體或易揮發(fā)物質(zhì)：如H+與CO32-、HCO3-、SO32-、S2-等；OH-與NH4+等。 ③生成難電離的物質(zhì)（弱電解質(zhì)）

　�、馨l(fā)生氧化還原反應(yīng)：如：MnO4-與I-;H+、NO3-與Fe2+等

　　三、鈉及其化合物的性質(zhì)：

　　1、鈉在空氣中緩慢氧化：4Na+O2==2Na2O

　　2、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2點(diǎn)燃====Na2O2

　　3、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　現(xiàn)象：①鈉浮在水面上；②熔化為銀白色小球；③在水面上四處游動(dòng)；④伴有嗞嗞響聲；⑤滴有酚酞的水變紅色。

　　4、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　5、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

　　6、碳酸氫鈉受熱分解：2NaHCO3△==Na2

　　CO3+H2O+CO2↑

　　7、氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

　　8、在碳酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　四、以物質(zhì)的量為中心的物理量關(guān)系

　　1、物質(zhì)的量n(mol)= N/N(A)

　　2、物質(zhì)的量n(mol)= m/M

　　3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體物質(zhì)的量n(mol)= V/V(m)

　　4、溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)=cV

　　五、氯及其化合物的性質(zhì)

　　1、氯氣與氫氧化鈉的反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

　　2、鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl2點(diǎn)燃===2FeCl3

　　3、制取漂白色的粉（氯氣能通入石灰漿）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　4、氯氣與水的反應(yīng)：Cl2+H2O=HClO+HCl

　　5、次氯酸鈉在空氣中變質(zhì)：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

　　6、次氯酸鈣在空氣中變質(zhì)：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

　　六、膠體：

　　1、定義：分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm之間的分散系。

　　2、膠體性質(zhì)：

　�、俣∵_(dá)爾現(xiàn)象

　　②聚沉

　�、垭娪�

　�、懿祭蔬\(yùn)動(dòng)

　　3、膠體提純：滲析

　　七、氧化還原反應(yīng)

　　1、（某元素）降價(jià)——得到電子——被還原——作氧化劑——產(chǎn)物為還原產(chǎn)物

　　2、（某元素）升價(jià)——失去電子——被氧化——作還原劑——產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物

　　3、氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

　　還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

　　八、鐵及其化合物性質(zhì)

　　1、 Fe2+及Fe3+離子的檢驗(yàn)：

　�、� Fe2+的檢驗(yàn)：（淺綠色溶液）

　　a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼而變灰綠色，最后變紅褐色。

　　b)加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水，溶液顯紅色。

　　② Fe3+的檢驗(yàn)：（黃色溶液）

　　a)加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

　　b)加KSCN溶液，溶液顯紅色。

　　2、主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　�、勹F與鹽酸的反應(yīng)：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　�、阼F與硫酸銅反應(yīng)（濕法煉銅）：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　　③在氯化亞鐵溶液中滴加氯水：（除去氯化鐵中的氯化亞鐵雜質(zhì)）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 ④氫氧化亞鐵在空氣中變質(zhì)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　　⑤在氯化鐵溶液中加入鐵粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　�、捭~與氯化鐵反應(yīng)（用氯化鐵腐蝕銅電路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　　⑦少量鋅與氯化鐵反應(yīng)：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　�、嘧懔夸\與氯化鐵反應(yīng)：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

　　九、氮及其化合物的性質(zhì)

　　1、 “雷雨發(fā)莊稼”涉及反應(yīng)原理：

　�、� N2+O2放電===2NO

　�、� 2NO+O2=2NO2

　�、� 3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　2、氨的工業(yè)制法：N2+3H2 2NH3

　　3、氨的實(shí)驗(yàn)室制法：

　　①原理：2NH4Cl+Ca(OH)2△==2NH3↑+CaCl2+2H2O

　�、谘b置：與制O2相同

　�、凼占�方法：向下排空氣法

　　④檢驗(yàn)方法：

　　a)用濕潤(rùn)的'紅色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)，會(huì)變藍(lán)色。

　　b)用沾有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白煙產(chǎn)生。NH3+HCl=NH4Cl

　�、莞稍锓椒ǎ嚎捎脡A石灰或氧化鈣、氫氧化鈉，不能用濃硫酸。

　　4、氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4++OH-

　　5、氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O（制取硝酸的第一步）

　　6、碳酸氫銨受熱分解：NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑

　　7、銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　8、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　9、碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3=CO2↑+4NO2↑+2H2O

　　10、氯化銨受熱分解：NH4Cl NH3↑+HCl↑

　　十、 Cl-、Br-、I-離子鑒別：

　　1、分別滴加AgNO3和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的為Cl-;產(chǎn)生淺黃色沉淀的為Br-;產(chǎn)生黃色沉淀的為I-

　　2、分別滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩，下層溶液為無(wú)色的是Cl-;下層溶液為橙紅色的為Br-;下層溶液為紫紅色的為I-。

　　十一、常見(jiàn)物質(zhì)俗名

　�、偬K打、純堿：Na2CO3;②小蘇打：NaHCO3;③熟石灰：Ca(OH)2;④生石灰：CaO;⑤綠礬：FeSO4 7H2O;⑥硫磺：S;⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3;⑧膽礬：

　　CuSO4 5H2O;⑨石膏：CaSO4 2H2O;⑩明礬：KAl(SO4)2 12H2O

　　十二、鋁及其化合物的性質(zhì)

　　1、鋁與鹽酸的反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

　　2、鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2↑

　　3、鋁在空氣中氧化：4Al+3O2==2Al2O3

　　4、氧化鋁與酸反應(yīng)：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

　　5、氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

　　6、氫氧化鋁與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

　　7、氫氧化鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4]

　　8、實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁沉淀：Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

　　十三、硫及其化合物的性質(zhì)

　　1、鐵與硫蒸氣反應(yīng)：Fe+S△==FeS

　　2、銅與硫蒸氣反應(yīng)：2Cu+S△==Cu2S

　　3、硫與濃硫酸反應(yīng)：S+2H2SO4(濃)△==3SO2↑+2H2O

　　4、二氧化硫與硫化氫反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O

　　5、銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O

　　6、二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO3

　　7、二氧化硫與氯水的反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

　　8、二氧化硫與氫氧化鈉反應(yīng)：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　9、硫化氫在充足的氧氣中燃燒：2H2S+3O2點(diǎn)燃===2SO2+2H2O

　　10、硫化氫在不充足的氧氣中燃燒：2H2S+O2點(diǎn)燃===2S+2H2O

　　十四、硅及及其化合物性質(zhì)

　　1、硅與氫氧化鈉反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑

　　2、硅與氫氟酸反應(yīng)：Si+4HF=SiF4+H2↑

　　3、二氧化硅與氫氧化鈉反應(yīng)：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

　　4、二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

　　5、制造玻璃主要反應(yīng)：SiO2+CaCO3高溫===CaSiO3+CO2↑ SiO2+Na2CO3高溫===Na2SiO3+CO2↑

　　十五、鎂及其化合物的性質(zhì)

　　1、在空氣中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+O2點(diǎn)燃===2MgO

　　2、在氮?dú)庵悬c(diǎn)燃鎂條：3Mg+N2點(diǎn)燃===Mg3N2

　　3、在二氧化碳中點(diǎn)燃鎂條：2Mg+CO2點(diǎn)燃===2MgO+C

　　4、在氯氣中點(diǎn)燃鎂條：Mg+Cl2點(diǎn)燃===MgCl2

　　5、海水中提取鎂涉及反應(yīng)：

　　①貝殼煅燒制取熟石灰：CaCO3高溫===CaO+CO2↑ CaO+H2O=Ca(OH)2 ②產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

　�、蹥溲趸�鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

　　④電解熔融氯化鎂：MgCl2通電===Mg+Cl2↑