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《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì)
作為一位杰出的教職工，就有可能用到教學(xué)設(shè)計(jì)，編寫(xiě)教學(xué)設(shè)計(jì)有利于我們科學(xué)、合理地支配課堂時(shí)間。一份好的教學(xué)設(shè)計(jì)是什么樣子的呢？下面是小編幫大家整理的《氣體摩爾體積》教學(xué)設(shè)計(jì)，希望能夠幫助到大家。
一、教學(xué)目標(biāo)
1.知識(shí)目標(biāo)
使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。
2.能力目標(biāo)
通過(guò)氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、歸納、總結(jié)的能力。
3.情感目標(biāo)
通過(guò)本節(jié)的教學(xué)，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。
通過(guò)教學(xué)過(guò)程中的設(shè)問(wèn)，引導(dǎo)學(xué)生的思維方法。
二、教材分析
本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念及有關(guān)計(jì)算，這樣的編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特別是深化了對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解。本節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算以及學(xué)習(xí)速率和化學(xué)平衡的重要基礎(chǔ)。
本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過(guò)計(jì)算得出1mol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問(wèn)： 1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念，最后是關(guān)于氣體摩爾體積概念的計(jì)算。
三、教法設(shè)計(jì)
1.認(rèn)真鉆研新教材，正確理解氣體摩爾體積的概念。
教學(xué)中要給學(xué)生講清氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol的關(guān)系。
2.本節(jié)引入方法
�。�1）計(jì)：全班學(xué)生分成3組，分別計(jì)算1mol固、液態(tài)幾種物質(zhì)的體積并填表。
�。�2）實(shí)物展示法：有條件的學(xué)校，可分別展示1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的實(shí)物，直觀得到體積不同的結(jié)論；展示22.4L實(shí)物模型，這種實(shí)物展示方法學(xué)生印象深刻，感性經(jīng)驗(yàn)得以豐富。
3.列表比較決定物質(zhì)體積的主要因素（用“√”表示）
講清當(dāng)粒子數(shù)相同的條件下，固、液態(tài)體積由粒子大小決定，氣體體積主要由分子間距離決定。舉例：50個(gè)和50個(gè)緊密堆積或間隔1米擺放，前者球的大小決定體積，后者球間的距離決定體積。
4.充分運(yùn)用多媒體素材，展示微觀的變化，活躍課堂氣氛，激發(fā)學(xué)生興趣。例如：應(yīng)用顯示溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體體積的影響；固、液、氣態(tài)物質(zhì)粒子間距離；1mol液態(tài)水（0℃，18mL），加熱到100℃氣化為的體積變化等。
5.通過(guò)閱讀、設(shè)問(wèn)、討論，突破難點(diǎn)。討論題有：物質(zhì)體積的大小取決于哪些微觀因素？決定固、液、氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素？在粒子數(shù)一定的情況下，為什么氣體體積主要取決于分子間距離？為什么比較一定量氣體的體積，要在相同的溫度和壓強(qiáng)下進(jìn)行才有意義？為什么相同外界條件下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積不同，而1mol氣體物質(zhì)所具有的體積卻大致相同？在相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所具有的體積是否相同？為什么1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣體積由18mL變?yōu)?.06×104mL體積擴(kuò)大1700倍。
6.在理解標(biāo)況下氣體摩爾體積這一特例時(shí)，應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下4點(diǎn)：①標(biāo)準(zhǔn)狀況；②物質(zhì)的量為1mol；③任何氣體物質(zhì)；④約為22.4L。只有符合這些條件，22.4L才是1mol任何氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。因此，非標(biāo)準(zhǔn)狀況下或固、液態(tài)物質(zhì)，不能使用22.4L/mol。
四、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)
1.教學(xué)重點(diǎn)：氣體摩爾體積的概念。
2.教學(xué)難點(diǎn)：相同溫度和壓強(qiáng)下，相同物質(zhì)的量的任何氣體所占的體積大約相同的原因。
五、教學(xué)方法與手段
1.教學(xué)方法：設(shè)疑、導(dǎo)思、歸納、應(yīng)用。
2.教學(xué)手段：多媒體輔助。
六、教學(xué)過(guò)程
�。蹚�(fù)習(xí)提問(wèn)］1.1mol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？
2.什么叫摩爾質(zhì)量？
�。垡胄抡n］前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把上可稱(chēng)量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來(lái)，宏觀上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積。上節(jié)課我們研究了1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量，這節(jié)課我們來(lái)討論1mol物質(zhì)所占的體積。
�。郯鍟�(shū)］一、氣體摩爾體積
1.1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積
［提問(wèn)］已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？
學(xué)生回答：
［投影］計(jì)算1mol幾種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表；
學(xué)生分組計(jì)算出1molFe、Al、Pb、H2O、H2SO4的體積分別為：7.2cm3、10cm3、18.3cm3、18cm3、53.6cm3。
�。畚C(jī)顯示］1mol物質(zhì)的體積。
�。郯鍟�(shū)］1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同。
2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積
［微機(jī)顯示］影響氣體體積的因素
指導(dǎo)學(xué)生注意觀察分子間平均距離的變化。
［說(shuō)明］比較一定質(zhì)量氣體的體積，必須在相同溫度和壓強(qiáng)條件下。
�。郯鍟�(shū)］標(biāo)準(zhǔn)狀況：0℃，101kPa
�。弁队埃萦�(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2、O2、CO2氣體的體積，并填表：
學(xué)生分組計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol H2、O2、CO2的體積分別為：22.4L、22.4L、22.3L
［板書(shū)］在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體所占的體積都約是22.4L。
�。蹚�(qiáng)調(diào)］①標(biāo)準(zhǔn)狀況（0℃，101Kpa）；②物質(zhì)的量為1mol；③任何氣體物質(zhì)；④約為22.4L。
�。壅故荆�22.4L體積的實(shí)物模型
［設(shè)疑］在其他的溫度和壓強(qiáng)下，1mol氣體是否占有大約相同的體積呢？
［板書(shū)］單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。
單位：L/mol
［提問(wèn)］氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？
�。蹚�(qiáng)調(diào)］22.4L/mol只是在特定條件下的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。
［設(shè)問(wèn)］為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，1mol固、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而1mol氣體體積都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。
�。塾懻摚輿Q定物質(zhì)體積的主要因素
�。畚C(jī)顯示］影響物質(zhì)體積的因素
［提問(wèn)］1.1mol液態(tài)水變?yōu)?mol水蒸氣分子數(shù)是否變化？
2.為什么體積由18mL變?yōu)?.06×104mL，體積擴(kuò)大了1700倍。
�。壑赋觯菰诹Ｗ訑�(shù)相同的條件下，固、液態(tài)物質(zhì)的體積主要決定于構(gòu)成物質(zhì)的粒子的大小，由于構(gòu)成不同物質(zhì)的粒子的大小不同，所以1mol固、液態(tài)物質(zhì)的體積不相同；氣體的體積主要決定于粒子間的距離，不同氣體分子間的平均距離大約相等，所以1mol氣體的體積大致相同。
�。劢Y(jié)論］在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。即阿伏伽德羅定律。應(yīng)用：同溫同壓：，還可推導(dǎo)出
�。劬毩�(xí)］（投影）下列說(shuō)法是否正確？如不正確，指出錯(cuò)誤的原因。
1.1mol任何氣體的體積都是22.4L。
2.1molH2的質(zhì)量是1g，它所占的體積是22.4L/mol。
3.1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)所占的體積都約為22.4L。
4.22.4LO2一定含有6.02×1023個(gè)O2。
5.在同溫同壓下，32gO2與2gH2所占的體積相同。
6.在同溫同壓下，20mLNH3與60mLO2所含的分子個(gè)數(shù)比為1∶3。
（答案：正確的是5和6。）
七、教學(xué)反思
本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是一個(gè)全新的內(nèi)容也是新的挑戰(zhàn)，所以氣體摩爾體積概念的理解是本節(jié)課的主要內(nèi)容，在教學(xué)過(guò)程中我發(fā)現(xiàn)尤其要強(qiáng)調(diào)學(xué)生對(duì)于氣體摩爾體積和22.4mol/L之間的關(guān)系以及在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是否還有可能等于22.4mol/L的認(rèn)識(shí)問(wèn)題。除此之外，阿伏伽德羅定律應(yīng)用的前提是氣體物質(zhì)也是要強(qiáng)調(diào)的重點(diǎn)，這些都是學(xué)生在理解上容易出錯(cuò)的地方。在后面的教學(xué)過(guò)程中要對(duì)學(xué)生加強(qiáng)此方面的訓(xùn)練，在注重學(xué)生理解力的基礎(chǔ)上培養(yǎng)高中學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的積極性和興趣。
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